গ্যাসের গতিশক্তি ও তাপমাত্রার সম্পর্ক


আমরা জানি, স্থির তাপমাত্রায় \displaystyle T তে এক মোল পরিমাণ কোনো গ্যাসের অণুর গতিশক্তি \displaystyle \frac{3}{2} RT এর সমান ।
অর্থাৎ, \displaystyle K.E=\frac{3}{2} RT

\displaystyle K.E\varpropto T………….( i) \displaystyle \frac{3}{2} R= ধ্রূবক

গ্যাসের গতিতত্ত্বের সমীকরণ হতে জানি,

\displaystyle PV=\frac{1}{3} mnc^{2}

or, \displaystyle PV=\frac{1}{3} Mc^{2} \ [ \ M=mn\ ]

or, \displaystyle RT=\frac{1}{3} Mc^{2} \ [ \ PV=RT\ ]

or, \displaystyle \frac{3}{2} RT=\frac{3}{2} .\frac{1}{3} Mc^{2}

or, \displaystyle \frac{3}{2} RT=\frac{1}{2} Mc^{2} [ আমরা জানি, গতিশক্তি \displaystyle =\frac{1}{2} mc^{2} একটি অণুুর গতিশক্তি \displaystyle =\frac{3}{2N_{A}} RT ]

or, \displaystyle \frac{3}{2} .\frac{RT}{N_{A}} =\frac{1}{2} .\frac{M}{N_{A}} .c^{2}

or, \displaystyle \frac{1}{2} mc^{2} =\frac{3}{2} K.T

or, \displaystyle \frac{1}{2} mc^{2} =\frac{3}{2}X বোলজম্যান ধ্রূবক X পরম তাপমাত্রা ।

সুতরাং , একটি অনুর গতিশক্তি \displaystyle =\frac{3}{2} XK Xপরম তাপমাত্রা [ K= বোলজম্যান ধ্রূবক ]

বা , ১ মোল গ্যাসের গতিশক্তি \displaystyle =\frac{3}{2} RT

অর্থাৎ , গতিশক্তি ও স্থিতিশক্তি পরস্পর সম্পর্কযুক্ত । গতিশক্তি যখন স্থিতি শক্তির তুলনায় বেশি হয় তখন পদার্থের অণুসমূহের গতি বেড়ে যায় ফলে আন্তঃআণবিক দূরত্ব বেড়ে যায় এবং আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল হ্রাস পায় ফলে পদার্থ গ্যাসীয় অবস্থা বিরাজ করে । কিন্তু গতি শক্তির তুলনায় স্থিতিশক্তি বেশি হলে বিপরীত ঘটনা ঘটে তখন পদার্থ তরলে পরিণত হয় ।

Post Author: showrob

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

× 8 = 48